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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的电负(fù)性(xìng)数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据(jù)和(hé)分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成(chéng)键原子强迫症会把人折磨死吗，强迫症的大脑到底出什么问题line-height: 24px;'>强迫症会把人折磨死吗，强迫症的大脑到底出什么问题(zi)的电子(zi)静电作用基(jī)础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下(xià)，随着原子(zi)半(bàn)径的(de)增大，元素电负性(xìng)值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负(fù)性数值，氟(fú)的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是(shì)电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正负化(huà)合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素在(zài)形成化合物时(shí)，由于(yú)对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成(chéng)共价(jià)键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有极性(xìng)，电负性(xìng)差越(yuè)大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的(de)键则以(yǐ)离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(x强迫症会把人折磨死吗，强迫症的大脑到底出什么问题iù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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